2. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: Na3BO3, ZnSO4, CaCl2 выразите их гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию растворов этих солей и цвет лакмуса в растворах этих солей.
- Na3BO3 (борат натрия):
Na3BO3 + H2O <-> 3Na+ + B(OH)4-
Лакмус в растворе бората натрия будет оставаться непокрашенным, так как B(OH)4- не проявляет кислотные или основные свойства.
- ZnSO4 (сульфат цинка):
ZnSO4 + H2O <-> Zn^2+ + SO4^2-
Лакмус в растворе сульфата цинка останется красным, так как SO4^2- является основанием.
- CaCl2 (хлорид кальция):
CaCl2 + H2O <-> Ca^2+ + 2Cl-
Лакмус в растворе хлорида кальция тоже останется красным, так как Сl- является кислотой.
Надеюсь, что мой ответ был полезным и понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Добрый день! Я готов ответить на ваш вопрос о степени окисления элементов подгруппы углерода в оксидах.
Углерод находится в четвертой группе элементов периодической системы и обычно имеет четыре валентных электрона. Это означает, что углерод может образовывать четыре связи с другими атомами.
Степень окисления элемента в оксидах определяется изменением количества его электронов в процессе образования соединения. Оксиды углерода содержат углерод и кислород, и в зависимости от того, сколько электронов углерод потеряет или приобретет, его степень окисления будет различной.
1. В углеродном монооксиде (СО) степень окисления углерода составляет +2. В этом соединении два электрона углерода переходят на кислород, и углерод теряет их. СО образовано от частичного окисления углерода и не является окончательно окисленным состоянием углерода.
2. В углеродном диоксиде (СО₂) степень окисления углерода составляет +4. В этом соединении углерод образует две двойные связи с кислородом и теряет четыре электрона. Углерод приобретает степень окисления +4 и полностью окислен.
Степени окисления углерода в оксидах определяются электронной структурой атома углерода. Углерод находится во втором периоде таблицы Менделеева, и его атом имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p². Углерод стремится заполнить или освободить свою внешнюю электронную оболочку (валентную оболочку), чтобы достичь более стабильной конфигурации.
Образуя связи с кислородом, углерод может либо потерять два электрона и приобрести положительную степень окисления, либо получить четыре электрона и приобрести более высокую степень окисления. Это происходит из-за разности электроотрицательности между углеродом и кислородом, что позволяет образованию двойных или тройных связей с кислородом.
Таким образом, степени окисления углерода в оксидах подгруппы углерода (CO и CO₂) возможны из-за его электронной конфигурации, стремления к заполнению или освобождению валентной оболочки и возможности формирования двойных или тройных связей с кислородом в процессе образования соединений.
2)2CH3Cl+2Na=(реакция Вюрца) 2NaCl+CH3-CH3
3)CH3-CH3=(дегидрирование при 600 градусах с платиновым катализатором) C2H4+H2
4) nC2H4=(полимеризация) (-СH2-CH2-)n