а) Сходство в строении элементов III, IV, V групп заключается в том, что кол-во эл.слоев сверху вниз возрастает, в связи с чем электроотрицательность уменьшается.
Также, элементы |||А |VА VА этих групп, расположены в p-блоке - это говорит о том, что электроны с наивысшей энергией этих элементов, занимают p-орбиталь.
б) С увеличением с IIIA по VA группу этих элементов, располагается разное кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне. ( Т.к, кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы).
Атомный номер, атомная масса и т.д слево направо увеличиваются, в связи с чем заряд атома, кол-во электронов, протонов, нейтронов тоже увеличиваются. В этом и есть различия строения элементов данных групп.
в) Заключение:
По номеру элемента определяем количество электронов.
Определяем количество кол-во электронных слоев по номеру периода.
По номеру группы определяем количество электронов во внешнем слое.
2 - оксид хрома (ІІІ) - класс оксиды - основный оксид
3 - хромат натрия - класс соли - средняя соль
Na₂CrO₄ ⇄ 2Na⁺ + CrO₄²⁻ (хромат-ион)
4 - гидроксид натрия - класс основания - щелочь
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ (гидроксид-ион)
5 - гидроксид олова (ІІ) - класс основания - нерастворимые в воде основания
6 - фтороводород, плавиковая к-та - класс кислоты - бескислородные кислоты
HF ⇄ H⁺ + F⁻ (фторид-ион)
7 - мышьяковая кислота - класс кислоты - трехосновная кислородсодержащая к-та средней силы
H₃AsO₄ ⇄ H⁺ + H₂AsO₄⁻ (дигидроарсенат-ион)
H₂AsO₄²⁻ ⇄ H⁺ + HAsO₄²⁻ (гидроарсенат-ион)
HAsO₄ ⇄ H⁺ + AsO₄³⁻ (арсенат-ион)