1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН 200 граммах раствора КОН Х граммов вещества КОН, отсюда Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН
Определим количество молей цинка 1моль65,39 г Х моль 6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М
Определим количество молей КОН 1 моль КОН 56 г Y молей КОН 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля В недостатке имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn
Газ объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г. Укажите формулу данного газа., б) СО2, 2. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых CI2O7, H2O2, OF2 , соответственно равны: в) -2, -1, +2; 3. Какая кислота соответствует сера(IV)-оксиду: б)H2SO3 4. при взаимодействии веществ какой пары не образуется новая соль : б) основной оксид + соль; 5. Ускорить протекание химической реакции, уравнение которой CaCO3=CaO = CO2, можно при: а) нагревании 6. Какое число атомов содержится в фосфорной кислоте массой 1,00 г: а)6,14*10^21 7.К раствору, содержащему КОН химическим количеством 3 моль, прилили раствор, содержащий серную кислоту химическим количеством 2 моль. Окраска лакмуса в полученном растворе: б) красная 8. Укажите вещество, которое не является жидкостью при комнатных условиях: г)H3PO4 9. Укажите формулу вещества, имеющую молекулярную кристаллическую структуру в твердом виде: а)KCI 10. Какой газ поддерживает горение: в)N2O
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S. У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно
в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН
200 граммах раствора КОН Х граммов вещества КОН, отсюда
Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН
2. определим массу полученной соли
6,5г 40г Zг
Zn + 2 КОН = К2[Zn(OH)4] + H2
65,39 2(39+16+1) 2*39+ [65,39+ (16+1)*4]
определим, что в избытке и в недостатке:
Определим количество молей цинка
1моль65,39 г
Х моль 6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 М
Определим количество молей КОН
1 моль КОН 56 г
Y молей КОН 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля
В недостатке имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по Zn
Z = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия