Для начала уравняем коэффициенты: 4Si + 2NaOH + 4H2O = 2Na2SiO3 + 10H2
В итоге - из четырех молекул кремния, "получаем" 10 молекул водорода. Так как известно, что водора выделилось 2,24 литра, что равно 0,1 моль (ибо есть такая вещь как молярный объем газов
Если водорода выделилось 0,1 моль, то кремния использовалось = (0,1 * 4)/10 = 0,04 моль. Молекулярная масса кремния - 28 г/моль, масса в реакции = 28 * 0,04 = 1,12 г.
1,12 г использовалось чистого кремния. Так как эта масса и использовалась в реакции, то я не вижу смысла в дополнительном условии, что было 10% примесей, если нужно найти массу кремния. Но раз написано, то.. . Масса исходного вещества, содержащего 10% примесей составляет 1,232г. Можете написать также и никто не придерется
Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4. Запишем что нам дано: Дано: m(Na2SO3)=71г m(H2SO4)=49 Найти: Оксид серы (IV)-SO2 Решение: Запишем уравнение реакции- Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2 Формулы: m=n*M n=m/M Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке. n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV) Итак ищем массу, составив соотношение количества: n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль m(SO2)=0,5*64=32г ответ : 32г
