Na₂SO₄⇄ 2Na⁺+SO₄²⁻
Процесс на катоде(-): 2Na⁺ + 2e =2Na⁰
Процесс на аноде(+): 2SO₄²⁻ − 4e =2SO₃+O₂
Вывод: 2Na₂SO₄ + электролиз→ 4Na + 2SO₃ + O₂
Например, электролиз раствора соли активного металла и кислородсодержащей кислоты
Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻
Процесс на катоде(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH−
Процесс на аноде(+): 2H₂O - 4e = O₂ + 4H+
Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂
5,6 л х г
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
22,4 л 112 г
1) Найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:
для взаимодействия 22,4 л газа необходимо 112 г гидроксида,а
при -- // -- 5,6 лх г, откуда
х=5,6*112/22,4=28 г
2) Эта масса,т.е. 28 г - 14%,а
масса раствора у г100%, откуда
у=28*100/14=200 г
ответ: 5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г