Решение 1. Находим массу карбоната натрия в растворе массой 50г. по формуле: 26,5% = м(Na2CO3) *100% /50г = 13,25г 2. Составляем уравнение реакции:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 22,4л 3.так как даны две массы исходных веществ, то нужно найти. что в избытке, а что в недостатке. Принимаем массу H2SO4 за Х и составляем соотношение Mr(Na2CO3) =106 Mr(H2SO4)=98
13,25/106 = X/98 X = 13,25*98/106 X =12,25г(H2SO4) в избытке, значит Na2CO3 в недостатке и определяем объем СО2 по недостатку. Составляем соотношение 13,25/106 = у/22,4 у =13,25*22,4/106 у = 2,8л(СО2) ответ: объем углекислого газа(СО2) равен 2,8л
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Al(NO3)3 BaSO4-осадок
BaCl2+Na2SO4+BaSO4+2NaCl BaSO4-осадок
2Na+S=Na2S кажется та реакция обратима
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4 Zn(OH)2-осадок
P205+Na2O=Na3PO4