Составлять химические уравнения и производить расчеты по ним нужно, опираясь на закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Рассмотрим, как можно составить химическое уравнение, на примере реакции меди с кислородом.
Слева запишем названия исходных веществ, справа — продуктов реакции. Если веществ два и более, соединяем их знаком «+». Между левой и правой частями пока поставим стрелку:
медь + кислород → соединение меди с кислородом.
Подобное выражение называют схемой химической реакции.
Объяснение:
Fe⁺²O +HN⁺⁵O₃→ Fe⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂O
Fe⁺²+e⁻→ Fe⁺³ 1
N⁺⁵-e⁻→ N⁺⁴ 1
Fe⁺² окислитель, процесс восстановления
N⁺⁵ восстановитель, процесс окисления
FeO +4HNO₃= Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O
Fe³⁺ → Fe²⁺ (в две стадии):
1)3Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O= 2Fe₃O₄ + C⁺⁴O₂
2)Fe₃O₄ + C⁺²O= 3Fe⁺²O + C⁺⁴O₂
Fe₂⁺³+e⁻→Fe⁺² окислитель, процесс восстановления
C⁺² -2e⁻→ C⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
Fe⁺²O+H₂⁰ → Fe⁰+H₂⁺¹O
Fe⁺²+2e⁻ → Fe⁰ 2 1
2H⁰ -2xe⁻→ H₂⁺¹ 2 1
Fe⁺² окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
FeO+H₂ = Fe+H₂O
Это реакции ионного обмена:
Fe⁺³→ FeO₄²⁻
Fe²⁺ → Fe(OH)₂
1) Высчитываете массу соли в первоначальном растворе
m1 = 280 * 0.15
2)Масса воды исходная m2= 280 * 0.85
3) Тогда масса воды после испарения
m3 = m2 - 120
4)масса раствора после испарения m4 = m3 + m1
ответ: m1 / m4 или (m1 / m4)* 100%