Смешали 30г 20% раствора гидроксида калия и 30г 15% раствора серной кислоты . определить массы веществ в растворе после реакции. 2koh+h2so4=k2so4+2h2o вот реакция сверху
1) 30*0.2=6 граммов активного вещества (Калий) 2) 30*0.15=4.5 грамма а.в. (Серная кислота) 3) 6+4.5=10.5 грамм (Это K2SO4) 4) ну и теперь вычислим сколько воды. т.к. сущесвует закон о сохранение масс после реакции, то получается (30+30)-10.5=49.5 грамм воды
ответ: Никакое. При окислении железа не образуется оксид железа(II) Дано: m(Fe) = 5,6 г Найти: m(FeO) Решение: 2Fe + O2 = 2FeO Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать! Это только для неправильной задачи! 1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано? n = m / M n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль 2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем. Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа. ответ: 0,1 моль
1) 30*0.2=6 граммов активного вещества (Калий)
2) 30*0.15=4.5 грамма а.в. (Серная кислота)
3) 6+4.5=10.5 грамм (Это K2SO4)
4) ну и теперь вычислим сколько воды. т.к. сущесвует закон о сохранение масс после реакции, то получается (30+30)-10.5=49.5 грамм воды
Вроде бы все верно.