Объяснение:
Дано:
m(р-ра) = 400 гр
m(Br₂) = 16 гр
Найти:
ω(KBr) - ?
1) Запишем уравнение реакции, мы составим пропорцию что-бы найти массу бромида калия:
x - гр 16 - гр
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
2 моля 1 моль
238 гр/моль 160 гр/моль
2) найдем молекулярные массы бромида калия, и брома:
M(KBr) = 2×(39+80) = 2×119 гр/моль = 238 гр/моль
M(Br₂) = 80 гр/моль × 2 = 160 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при пропорции мы найдем массу бромида калия:
x = 16 гр × 238 гр/моль / 160 гр/моль = 16 гр × 1,4875 моль = 23,8 гр ⇒ m(KBr) = 23,8 гр
4) теперь мы находим массовую долю в растворе бромида калия:
ω(KBr) = m(KBr)×100%/m(р-ра) = 23,8 гр × 100% / 400 гр = 0,0595 × 100% = 5,95%
ответ: ω(KBr) = 5,95%
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
pV=nRT
T=0⁰C+273=273K
p(н.у.)=101325 Па--->p=202650 Па
n=(pV/RT)=(202650*4.8)/8.31*273
n=972720/2268.63
n=428.8 моль
n=N/Na---> N=n*Na=428.8*6.02*10^23 = 2581.4*10^23 молекул
ответ:2581.4*10^23 молекул