При полном гидролизе дипептида 12% раствором гидроксида натрия с плотностью 1,02 г/мл из раствора выделили 22,2г соли, в которой массовая доля натрия равна 20,72%. определите формулу и массу дипептида и объём израсходованной щёлочи.
23=0,2072*(96+R) 23=19,891+0,2072*R 3,109=0,2072*R R=3,109\0,2072=15 г\моль Формула диаланина: H2NCH(CH3)CONHCH(CH3)COOH n=m\M M(H2NCH(R)COONa)=96+15=111 г\моль n(H2NCH(R)COONa)=22,2\111=0,2 моль 0,5*n(H2NCH(R)COONa)=(дипептида)=0,5*0,2=0,1 моль m=n*M M(дипептида)=160 г\моль m(дипептида)=160*0,1=16 г n(H2NCH(R)COONa)=n(NaOH)=0,2 моль m(NaOH)=40*0,2=8 г m р-ра(NaOH)=8\0,12=66,67 г V р-ра(NaOH)=66,67\1,02=65,36 мл
Этилен - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Как и метан, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Широко используется для получения различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенопроизводных, полиэтилена, оксида этилена и др.
Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом tкритич 9,2 гр цельсия хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах химическая формула С2Р4 молярная масса 28,05 г/моль плотность 0,001178 г/куб см температура плавления - 169,2 гр цельсия температура кипения - 103, гр цельсия По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
w=
Mr(H2NCH(R)COONa)=96+R
23=0,2072*(96+R)
23=19,891+0,2072*R
3,109=0,2072*R
R=3,109\0,2072=15 г\моль
Формула диаланина:
H2NCH(CH3)CONHCH(CH3)COOH
n=m\M
M(H2NCH(R)COONa)=96+15=111 г\моль
n(H2NCH(R)COONa)=22,2\111=0,2 моль
0,5*n(H2NCH(R)COONa)=(дипептида)=0,5*0,2=0,1 моль
m=n*M
M(дипептида)=160 г\моль
m(дипептида)=160*0,1=16 г
n(H2NCH(R)COONa)=n(NaOH)=0,2 моль
m(NaOH)=40*0,2=8 г
m р-ра(NaOH)=8\0,12=66,67 г
V р-ра(NaOH)=66,67\1,02=65,36 мл