Объяснение:
Привет! Тут все очень просто,
Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость.
Она сильный электролиз и разлагается при нагревании на NO2 ,O2 , H2O.
ответ A1: 2
Фосфор может взаимодействовать с Ca ,обычная реакция двух простых веществ: 3Ca + 2P = Ca3P2
ответ A2: 1
Ядовитой аллотропной модификацией фосфора является белый фосфор, т.к. он имеет молекулярную решетку и поэтому химически очень активный.
ответ A3: 3
Обычно степень окисления P с металлами равна -3 (Это просто нужно знать)
ответ A4: 1
Атом фосфора в отличие от атома азота имеет больший атомный радиус ,т.к. в таблице Менделеева атомный радиус увеличивается справа налево и сверху вниз.
ответ A5: 1
Ортофосфорная кислота (H3PO4) - кислота средняя, которая может реагировать с металлами до H2. Реакция с Cu не идёт ,т.к. в ряду активности металлов она стоит после H2. С остальными пойдет,т.к. Fe до H2 , а остальное оксиды.
ответ A6: 2
Металл средней активности (Zn) с реакцией с HNO3 (конц.) будет давать NO2 ,т.к. молекул кислоты много,а Zn мало.
Cu - неактивный металл и будет давать с HNO3 (разб.) - NO
Zn с HNO3(разб.) будет давать N2O ,т.к. молекул HNO3 мало и азот будет восстанавливаться до N^+1
Mg с HNO3 (оч.разб.) будет давать N2 , т.к. Mg более активный чем Zn (Mg в ряду активности стоит почти рядом с Щелочными металлам) и + HNO3 (очень разбавленная) ,т.е. в растворе очень мало молекул HNO3 ,т.е. N будет восстанавливаться в N^0
ответ A7: 3421
Дано:
[Mg²⁺] = 1,8×10⁻⁵ моль/л
[Zn²⁺] = 2,5×10⁻² моль/л
-------------------------------------------
Найти:
ЭДС - ?
1) Для нахождения ЭДС гальванического элемента рассчитывается п формуле:
ЭДС = E(катод) - E(анод)
2) Далее концентраций ионов находим в табличном значений про стандартных электродных потенциалов:
E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В E°(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В
3) Далее мы их находим электродные потенциалы по уравнению Нернста:
![E(\frac{Mg^{2+}}{Mg})=E^\circ (\frac{Mg^{2+}}{Mg}) + \frac{0,059}{n}*lg[Mg^{2+}]](/tpl/images/2083/6421/56dde.png)
E(Mg²⁺/Mg) = -2,37 В + 0,059 / 2 × lg(1,8×10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (lg 1,8 + lg 10⁻⁵) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 + (-5)) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (0,25 - 5) ≈ -2,37 В + 0,0295 × (-4,75) ≈ -2,37 В + (-0,140125) ≈ -2,37 В - 0,140125 ≈ -2,510125 В ≈ -2,51 В
![E(\frac{Zn^{2+}}{Zn})=E^\circ (\frac{Zn^{2+}}{Zn}) + \frac{0,059}{n}*lg[Zn^{2+}]](/tpl/images/2083/6421/02676.png)
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В + 0,059 / 2 × lg(2,5×10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (lg 2,5 + lg 10⁻²) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (0,40 + (-2)) ≈ -0,763 В + 0,0295 × (-1,6) ≈ -0,763 В + (-0,0472) ≈ -0,763 В - 0,0472 ≈ -0,8102 В ≈ -0,81 В
4) В результате полученных мы получаем что Е(Zn²⁺/Zn) > Е (Mg²⁺/Mg), т.е. катод - Zn , а анод - Mg.
5) Теперь находим ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(катод) - E(анод) = E(Zn²⁺/Zn) - E(Mg²⁺/Mg) = -0,81 В - (-2,51 В) = -0,81 В + 2,51 В = 1,70 В
ответ: ЭДС = 1,70
Решено от : 
n(HgO) = m/M = 43.4/(201+16) = 0.2 моль
n(O2) = 0.2*1/2 = 0.1 моль
m(O2) = n*M = 0.1*32 = 3.2 г