Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
LiOH+ CO2 = LiHCO3
m= W%*m(общ) /100%
m(LiOH)=5% *20г /100%= 1г (n=m/M=1г/24г/моль=0,042моль)
n=V/Vm
n(CO2)=8л/22,4л/моль=0,36моль
В избытке СO2 . значит считаем по количеству гидроксида лития и будет образовываться кислая соль ( так как кислотный оксид в избытке)
n(LiHCO3)=n(LiOH)=0,042моль
m(LiHCO3)=n*M=0.042моль*68г/моль=2,86г