Объяснение:
Успехи человека в решении больших и малых проблем выживания в значительной мере были достигнуты благодаря развитию химии, становлению различных химических технологий. Успехи многих отраслей человеческой деятельности, таких как энергетика, металлургия, машиностроение, лёгкая и пищевая промышленность и других, во многом зависит от состояния и развития химии. Огромное значение химия имеет для успешной работы сельскохозяйственного производства, фармацевтической промышленности, обеспечения быта человека.
Химизация, как процесс внедрения химических методов в общественное производство и быт, позволила человеку решить многие технически, экономические и социальные проблемы. Однако масштабность, а нередко и неуправляемость этого процесса обернулось "второй стороной медали". Химия прямо или опосредованно затронула практически все компоненты окружающей среды - сушу, атмосферу, воду Мирового океана, внедрилась в природные круговороты веществ. В результате этого нарушилось сложившееся в течение миллионов лет равновесие природных процессов на планете, химизация стала заметно отражаться на здоровье самого человека. Возникла ситуация, которую учёные обоснованно именуют химической войной против населения Земли. В связи с этим возникла самостоятельная ветвь экологической науки - химическая экология.
Место и роль химии в современной цивилизации должны рассматриваться системно, т. е. во всём многообразии отношений, существующих между обществом и природной средой в рамках критерия экологической безопасности. При этом неизбежно рассмотрение химии как активного элемента сложной системы "общество-природа", представляющего собой, в свою очередь, открытую систему со своей структурой и взаимообменом между веществом, энергией и информацией.
Объяснение:
1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?
Чтобы рассчитать массу навески вещества, необходимого для приготовления определенного объема раствора воспользуемся расчетной формулой:
m(X) = Cм · М · V(л)
В нашем случае, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия:
m(NaOH) = 0,20 М · 40 г/моль · 1,5 л = 12 г
2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.
1) раствор 50 мл 0,01 М раствора серной кислоты
2) раствор 150 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
Напомню, что молярность раствора показывает сколько молей вещества в 1 литре или 1 дм3 раствора.
Тогда в 1-ом растворе:
1000 мл 0,01 моль серной кислоты
50 мл х моль серной кислоты
х = 0,01 · 50 / 1000 = 0,0005 моль серной кислоты
Тогда в 2-ом растворе:
1000 мл 0,1 моль серной кислоты
150 мл у моль серной кислоты
у = 0,1 · 150 / 1000 = 0,015 моль серной кислоты
Найдем общее количество кислоты при смешивании растворов
(50 мл + 150 мл):
х + у = 0,0005 + 0,015 = 0,0155 моль
300 мл = 0,3 л.
Тогда молярность приготовленного раствора равна 0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М
3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?
Извините, но последняя задача с таким условием не решаема. Вы потеряли большую часть условий задачи при переписывании.
умоляю
mFeS2=0,85*1000=850 кг
nFeS2=850/0,120=7083,34 моль
mFe=0,056*7083,34=396,7 кг
mS=2*0,032*7083,34=453,3 кг