Окислительные свойства неметаллов ослабевают в ряду : 1) cl - p - o - f ; 2) o - n - p - as; 3) te - se - s - o ; ) c - n - s - f , и объясните, почему.
В первом - это подгруппа галогенов, снизу вверх в подгруппах - окислительные свойства растут - уменьшается радиус атома, соответственно и расстояния ит центра ядра до самого электрона уменьшается, значит его труднее отдать - не подходит
В третьем - это подгруппа кислорода - объяснение почему нет, см. " в первом"
В четвертом - идет увеличение окислительных свойств в периоде, F>S>N>C - растет ЭО элементов
А1. б) 5 Так как этим элементом является N, азот. А2. а) 2e, 8e, 2e Потому что на внешнем уровне у магния два электрона, первая схема абсолютно верна! А3. а) O2 A4. в) Почему так, думаю, понятно. А5. б) HNO3 А6. г) кислотным оксидов и амфотерным кидроскидом А7. г) к сожалению, все! :( А8. в) HCl. A9. б) например, осадок, выпадающий при BaSO4 - нерастворимой соли. А10. г) А11. в) А12. г) А13. а)
Часть В. В1. Это атом кальция (Ca). Порядковый номер: 20. Количество протонов равно порядковому номеру элемента, то есть, 20 протонов. С электронами точно так же, 20 электронов. Нейтронов: атомная масса минус порядковый номер = 40 - 20 = 20 нейтронов.
Во втором.
В первом - это подгруппа галогенов, снизу вверх в подгруппах - окислительные свойства растут - уменьшается радиус атома, соответственно и расстояния ит центра ядра до самого электрона уменьшается, значит его труднее отдать - не подходит
В третьем - это подгруппа кислорода - объяснение почему нет, см. " в первом"
В четвертом - идет увеличение окислительных свойств в периоде, F>S>N>C - растет ЭО элементов