52.174%
Объяснение:
Три энергетически подуровня говорит о том, что этот элемент находится в 3 периоде
На внешнем уровне находится 1 электрон, скорее всего это щёлочь
Массовое число элемента равна 23
Сопоставив все эти показатели, можно сказать, что это атом Натрия (Na)
В нуклиде у нас имеются только нейтроны и протоны, а значит массовую долю будем искать через сумму двух этих частиц.
11 это порядковый номер, значит протонов у нас 11
Чтобы найти нейтрон, мы от массового числа отнимаем порядковый номер,т.е 11
23-11 = 12 нейтронов
p= 11
n= 12
Из сумма = 23
n(%) = 12/23 = 0.52174 × 100% = 52.174%
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
1. Fe не расплавится в пламени спиртовки т.к. Т пламени спиртовки около 900°С, а температура плавления железа 2536°С
2. FeO (II), Fe2O3 (III), Fe3O4 - железная окалина (смесь оксидов FeO * Fe2O3)
3.FeO-основный оксид,
лектронная конфигурация ионов Fe3+ - 1s22s22p63s23p63d54s0
А) Fe+HCl = 2FeCl2 + H2
Б) Fe + Br2 = FeBr2
Fe(0) --- Fe(2+) |2|1 - восстановитель
3Br(0) --- 2Br(-) |2|1 - окислитель
В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
3.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
n(Fe2O3) = 1600 г/160 г/моль=10 моль
По УХР видно, что железа в два раза больше, чем Железняка, т.е. n(Fe)=10 моль * 2 = 20 моль
m(Fe)=20 моль + 56г/моль =1120 г.
1120 г -- 100%
Х г -- 70%
Х = 1120*70%/100%=784 г
ответ: m(Fe) = 784 г