1.Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью этого электрона, или электронным облаком.
2.Электроны, облака которых в атоме совместились, называют спаренными, а несовмещённые – неспаренными.
3.Форма электронных облаков. Электронное облако не имеет резко очерченных границ в пространстве, поэтому представления о размерах и форме электронного облака требуют специального пояснения. Электронное облако атома водорода. В этом облаке можно провести поверхности, на которых электронная плотность будет иметь одинаковое значение. В случае атома водорода это сферические поверхности, внутри которых заключена большая или меньшая часть электронного облака. Если проведённая поверхность охватывает 90 % заряда и массы электрона, её называют граничной поверхностью. Размер и форму граничной поверхности отождествляют с размером и формой электронного облака. Рассмотрим зависимость вероятности W* пребывания электрона в данной точке пространства от её отдалённости от ядра r на примере 1s-электрона атома водорода. Цифра 1 показывает, что главное квантовое число n = 1, а буква s — равенство нулю его орбитального квантового числа: l = 0. Из рис. 7 следует, что вероятность обнаружения электрона на малых расстояниях от ядра, так же, как и на больших, близка к нулю. На некотором расстоянии от ядра r0 вероятность нахождения электрона максимальна. Для атома водорода это расстояние точно совпадает с радиусом первой боровской орбиты и равно 0,053 нм. Однако следует иметь в виду, что, по Бору, эта величина показывает, на каком расстоянии от ядра электрон находится, а по представлениям квантовой механики это расстояние отвечает максимальной вероятности обнаружения электрона. Следовательно, в отличие от модели атома по Бору, электрон может находиться и на других расстояниях от ядра — как меньших, так и больших 0,053 нм. Характер зависимости W от r для 1s-электрона свидетельствует о том, что электронное облако 1s-электрона обладает сферической симметрией, т. е. имеет форму шара с ядром в центре. s-Электроны с главным квантовым числом n, равным 2, 3, 4 ...также обладают сферической симметрией. По мере того, как главное квантовое число возрастает, расстояние наиболее вероятного пребывания электрона от ядра также увеличивается, и электронное облако становится более размытым. На рис. 8 схематически показано электронное облако 2s-орбитали (2s-электрона) . Для 2p-электронов (главное квантовое число n = 2, орбитальное квантовое число l = 1) кривая зависимости вероятности обнаружения электрона W от расстояния r имеет максимум (рис. 9). Такому распределению вероятности обнаружения 2p-электрона соответствует форма электронного облака, напоминающая двойную грушу или восьмёрку. Магнитное квантовое число 2p-электронов может иметь три значения: –1, 0 и +1, что соответствует ориентации восьмёрки вдоль трёх координатных осей: x, y, z. Иными словами, три p-электронных облака ориентированы в пространстве во взаимно перпендикулярных направлениях. Поэтому три 2p-электронных облака обозначают так: 2px, 2py, 2pz. Электроны всех трёх 2p-орбиталей имеют одинаковую энергию. Как и в случае s-электронов, p-орбитали становятся более размытыми, когда главное квантовое число возрастает, однако сохраняют ту же симметрию — подобны восьмёрке. Для 3d-электронов (главное квантовое число n = 3, орбитальное квантовое число l = 2) возможны пять вариантов пространственного расположения электронного облака, отвечающие пяти значениям магнитного квантового числа m: –2, –1, 0, +1, +2. Все электроны 3d-орбиталей имеют одинаковую энергию.
Объяснение:
ответ:
объяснение:
а 4 4li+o2=2li2o
б 2 fe+s=fes
в 1 2fe + 3cl2 = 2fecl3
г 5 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3↓
в2. 112 г х л
2hcl + fe=fecl2 + h2
56г 22,4 л
х=112*22,4/56=44,8л это 100%-ный выход или теоретический
75% от теоретического 0,75*44,8=33,6л
дополнительные:
1. а) 4al + 3o2 = 2al2o3
2al + 6naoh → 2naalo2 + 3h2 + 2na2o
2. в) fe+3agno3=fe(no3)3 + 3ag
3. г)
2fe + 3cl2 = 2fecl3
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓ +3nacl
fe(oh)3=fe2o3+h2o (при нагревании до 350-400 градусов цельсия)
полное и сокращенное для второго:
fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3↓ (молекулярное уравнение)
fe³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = 3na⁺ + 3cl⁻ + fe(oh)3↓ (полное ионное уравнение)
fe³⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)3↓ (сокращённое ионное уравнение)
4. 5mg + 12hno3(конц) = 5mg(no3)2 + n2 + 6h2o
mg⁰ - 2e⁻ = mg²⁺ 2 | 5 восстановитель, процесс окисления
n⁵⁺ + 10e⁻ = 2n⁰ 10 | 1 окислитель, процесс восстановления
