1)
1. 4AI +30₂=2Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(AI)=4моль n(AI₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,27 моль n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2. n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2)
1.
4Na+O₂=2Na₂O
по уравнению реакции:
n(N)=4моль n(Na₂O)=2моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,23 моль n₁(Na₂O)=0,115моль
2. n₁(Na₂O)=0,115моль
3)
1. S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(SO₂)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₂)=4моль n₁(S)=4моль
2.
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольx32г./моль=128г.
4)
1. 2Li+Cl₂=2LiCI
по уравнению реакции:
n(Li)=2моль n(LiCI)=2моль
по условию задачи:
n(₁Li)=0,6моль n₁(LiCI)=0,6моль
2. m(Li)=n₁(Li)xM(Li)
m(Li)=0,6мольx7г./моль=4,2г.
2) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2;
3а) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O или
3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;
V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;
х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;
при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;
по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.