К1 л раствора (плотность 1,092 г/см в кубе) с массовой долей гидроксида калия 10% прибавили 0,5 раствора (плотность 1,045 г/см в кубе) с массовой долей гидроксида калия 5%. вычислите массовую долю (%) гидроксида калия в полученном растворе.
Для алканов (в частности) при галогенировании возможно прот-е ряда послед-х р-ий с образ-м моно-, ди-, три- и т.д. галогенпр-х в зав-ти от мольного соот-ия алкана и галогена;
1) n CH4 = 2.016/22.4 = 0.09 моль, n Cl2 = 0.1 моль, поэтому сначала прот-т р-ия: CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl, при этом, из 0.09 моль CH4 и 0.09 моль Cl2 образ-ся по 0.09 моль CH3Cl и HCl, а Cl2 ост-ся в кол-ве = 0.1-0.09 = 0.01 моль;
2) далее, прот-т р-ия: CH3Cl + Cl2 (+hv) = CH2Cl2 + HCl - из 0.01 моль CH3Cl и 0.01 моль Cl2 образ-ся по 0.01 моль CH2Cl2 и HCl, а CH3Cl ост-ся в кол-ве = 0.09-0.01 = 0.08 моль;
3) т.о. в кон-й смеси 0.08 моль CH3Cl, 0.01 моль CH2Cl2 и 0.09+0.01 = 0.1 моль HCl.
1) Определим массу первого раствора по плотности:
m1(раствора)=V1(раствора)*р(плотность)=1000*1,092=1092 г
2) Определим массу гидроксида в нем:
1092 г раствора - 100%,а
х г гидроксида - 10%,откуда
х=1092*10/100=109,2 г
3) Определим массу второго раствора:
m2(раствора)=V2(раствора)*р(ро-плотность)=500*1,045=522,5 г
4) Определим массу гидроксида в нем:
522,5 г раствора - 100%,а
у г гидрксида - 5%, откуда
у=522,5*5/100=26,125 г
5) Найдем массу гидроксида в обоих растворах:
m3(KOH)=m1(KOH) + m2(KOH)= 109,2 + 26,125=135,325 г
6) Теперь необходимо найти общую массу двух растворов:
m3(раствора)=m1(раствора) + m2(раствора)=1092 + 522,5=1614,5 г
7) Последний штрих - это отнести общую массу гидроксида к общей массе растворов:
w3(KOH)=m3(KOH)/m3(раствора)=135,325/1614,5=0,08 или 8%
ответ:при смешивании 1 л 10%-го раствора с 0,5 л 5%-го массовая доля гидроксида калия составит 8%