1) Находим массу 1 моля воды:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
и 1 моля кислорода:
М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль
2) Находим количество вещества (количество молей) воды:
n(H₂O) = m/М = 1,8/18 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
2Н₂ + О₂ → 2Н₂О
По уравнению реакции видно, что для получения 2 молей воды затрачивается 1 моль кислорода (соотношение 2 : 1), значит для получения 0,1 моля воды затрачивается 0,05 молей кислорода, то есть количество вещества кислорода равно 0,05 моль (nO₂) = 0,05 моль.
А масса 0,05 молей кислорода равна:
m(О₂) = n*M = 0,05 * 32 = 1,6 г
ответ: 0,05 моль, 1,6 г О₂
Физ св-ва
H3PO4 - бесцветные кристаллы, хорошо растворима в воде, водный 85% раствор - бесцветная сиропообразная жидкость, без цвета и запаха.
Хим. св -ва
Вступает в реакцию с оксидами:
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O
С основаниями:
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
С солями:
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
Физ. св - ва:
слабая, нерастворимая в воде кислота.
Хим. св - ва
В воде не растворяется.