Question

Для приготовления раствора соляной кислоты с моляльностью 4 моль/кг взяли 2,4 моль hcl . полученный раствор смешали с 200 г водного раствора карбоната натрия с мольным соотношением na2co3: h2o равным 1: 8. вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. ответ округлите до сотых

Answer 1

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

m(H2O) = n/Cm = 2.4/4 = 0.6 кг  или 600 г H2O  в растворе HCl
m(HCl) = n*M = 2.4*36.5 = 87.6 г
m(раствора HCl) = m(H2O) + m(HCl) = 600+87.6 = 687.6 г
 
106:8*18 = 106:144
106+144 = 250 г
в 250 г 106 г Na2CO3
в 200 г х г Na2CO3
x = 200*106/250 = 84.8 г
n(NaCO3) = m/M = 84.8/106 = 0.8 моль
Из уравнения реакции:
HCl -  в избытке
Na2CO3 -  в недостатке
Расчет ведем по недостатку
n(NaCl) = 0.08*2/1 = 0.16 моль
m(NaCl) = n*M = 0.16*58.5 = 9.36 г
m(нового раствора) = 687,6 +200 = 887,6 г
ω = m(NaCl)/m(нового раствора)  = 9,36/887,6 = 0,0105  или 1,05 %