Объяснение
Находим количество вещества магния и диоксида кремния
ν(Mg)=19,8/24=0,825
ν(SiO2)=18/60=0,3
0,6 0,3 0,3
2Mg+SiO2→Si+2MgO (1)
По реакции (1) израсходуется 0,6 моль магния и 0,825-0,6=0,225моль остается в избытке и образуется 0,3 моль кремния.Кремнии реагирует с избытком магния
0,225 0,1125
2Mg + Si → Mg2Si по это реакции из 0,3 моль кремния 0,225/2=0,1125 моль вступает в реакцию с магний и остается 0,1875 моль кремния
0,1875 0,375
Sİ + 2KOH +H2O→K2SİO3+2H2 По этой реакции всего вступает в реакцию с кремнием 2*0,1875=0,375 моль КОН или 0,375*56=21г
Объем раствора 34100
21х х=61,7647
объем раствора 61,7647/1,33=46,4мл
Увы такого ответа нет,модераторы проверят
https://zadachki.net/himiya/page7353454.html вот тут решили сходную задачу,ну это неверное решение
Дано:
W(С)=82.76%=0.8276
М(углевод.)/М(воздуха)=2
W(h)=100-82.76=17.24%
Пусть взято 100г вещества,тогда
m(c)=0.8276*100=82.76г
m(H)=0,1724*100=17,24
n(C)=82,76/12=6,9
n(H)=17,24/1=17,24
n(C):n(H)=6,9:17,24=1:2
CH2 - простейшая формула
М(CH2)=14 г/моль
М иск.=29*2=58 г/моль (29 г/моль - М воздуха)
М иск./М(CH2)=58/14=4
С4Н8
М(С4Н8)=56 г/моль
Значит,искомое вещество С4Н10
Изомеры:
ch3-ch2-ch2-ch3
н-бутан
ch3-ch-ch3
|
ch3
2-метилпропан