ответ:Марганец встречается в природе в основном в виде соединений: пиролюзита MnO_2, марганцевого шпата MnCO_3, танталита (Ta_2Mn^{II})O_6, гаусманита Mn_3O_4, а также известны калиевые и аммониевые соединения марганца.
Реакции на катион марганца Mn^{2+}:
— реакция с раствором щелочи KOH или NaOH. Щелочи с катионами Mn^{2+} белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления Mn^{2+} до Mn(IV) с образованием осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)_2 (или H_2MnO_3).
— реакция окисления катионов Mn^{2+} до MnO_4^{-}-ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление Mn^{2+} сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту HMnO_4 фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора agNO_3. В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов Mn^{2+} персульфатом аммония (NH_4)_2S_2O_8. Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион MnO_4^{-} до H_2MnO_3 или даже до Mn^{2+}.
В ходе взаимодействия гидроксида марганца (II) с разбавленной хлороводородной кислотой (Mn(OH)2 + HCl =?) образуется хлорид марганца (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mn(OH)_2 + 2HCl_{dilute} \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O.\]
Объяснение:
А) горения серы;
S+O₂=SO₂
Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
В) горения фосфина в избытке кислорода;
4P+5O₂=2P₂O₅
Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂
Д) кальция с водой;
Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂
Е) магния с кремнием;
2Mg+Si=Mg₂Si
Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;
2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O
З) цинка с концентрированной азотной кислотой;
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂
2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?
N=n×Na
n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль
N=0.0002моль×6.02×10²³
N=0.0012×10²³молекул
n(NH3)=n(N2)*2=4моль :по уравнению реакции;
V(NH3)=n(NH3)*22,4л/моль=4*22,4=89,6.