№1
1) Понятие 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества.
Составляем пропорцию:
100 г раствора 15 г соли
Х г раст вора 12 г соли
Х = 100*12/15 = 80 г
Значит, 12 г соли содержится в 80 г 15%-ного раствора.
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 16 мл имеют массу 16 г.
3) Окончательная масса раствора равна: (80 + 12 + 16) = 108 г
4) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
5) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х ( в долях единицы) и составим уравнение:
12 + 12 = Х*108
108Х = 24
Х = 0,222 ( или 22,2%)
ответ: 22,2%
№2
Массовая доля вещества в растворе показывает сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
130 г раствора 10 г вещества
100 г раствора Х г вещества
Х = 100*10/130 = 7,69
ответ: 7,69%
ответ:а) Ca-⟩CaO-⟩Ca(OH)2-⟩CaCI2
1) 2Са+О2=2СаО
2)CaO+ Н2О=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+ 2НСI=CaCI2+2H2O
б) Cu-⟩CuO-⟩CuSO4-⟩Cu(OH)2–⟩CuO-⟩Cu
1)2Cu+O2=2CuO
2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4)Cu(OH)2=CuO+H2O
5)CuO+H2=Cu+H2O
в)фосфор-⟩ оксид фосфора (V) -⟩фосфорная кислота -⟩ фосфор калия
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+ 3KOH= K3PO4+3H2O ( в условии опечатка не фосфор калия, а фосфат калия)
г) кремний-> оксид кремния (IV) -> силикат натрия-> кремниевая кислота-> оксид кремния (IV)
Si+O2= SiO2
SiO2+ Na2O=Na2SIO3
Na2SIO3+2 HCI=2NaCI+ H2SiO3
H2SiO3= SiO2+ H2O
Объяснение:
1)s+zn=zns
2)zns+o2=zn+so2
3)so2+o3=so3+o2
4)so3+Hso=Hso4
5)Hso4+Ba=Baso4+H2