укажіть формулу лугу : а)cr(oh)3 б)cu(oh)2 в)zn(oh)2 г)koh 3) укажіть колір індикатора метилоранжу в лужному середовищі : а)синій б)жовтий в)фіолетовий г)червоний 4) укажіть можливу ознаку реакції обміну : а)виділення світла б)виділення газу в)поява електричної інергії г) зміна агрегатного стану реагентів 5) установіть відповідність між класом сполуки й формулою : 1)амфотерний гідрооксид 2)нерозчинна основа 3)луг 4) середня сіль а)zn(oh)2 б)hcl в)fecl2 г)ba(oh)2 д)cu(oh)2 6) установіть відповідність між назвою та формулою солі: 1)натрій силікат 2)натрій метафосфат 3)натрій ортофосфат 4)натрій сульфіт а)na2sio3 б)na3po4 в)na2s г) napo3 д) na2so3 7) склідіть та запишіть назви або формули речовин : а) cr(oh)3 б)fe2o3 в)kno3 г)hi д)плюмбум (||) гідрооксид е)барій ортофосфат ж)хлор (|||) оксид 8) укажіть метал який може витіснити алюміній з розчину його солі : а)cu б)mg в)fe г)pb

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

tuk33

17.10.2020

Объяснение:

Х г 0,1 моль

1) CuO + H2 -> Cu + H2O

n = 1 моль n=1 моль

М = 64 г/моль

m=64 г

Х г CuO - 0,1 моль Cu

64 г CuO - 1 моль Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

40 г Х л

2) CaCO3 -> CaO + CO2

n=1 моль n=1 моль

М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V = 22,4 л

40 г СаСО3 - Х л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л

4,4(81 оценок)

Ответ:

DImonist

17.10.2020

16.9%

Объяснение:

Пишем первую реакцию

H_2SiO_3 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + 2H_2O

Считаем массу гидроксида натрия

$m(NaOH) = w \cdot m(solution) = 0.4 \cdot 200 = 80\;g$

Считаем количество вещества кремниевой кислоты

$n(H_2SiO_3) = \dfrac{m(H_2SiO_3)}{M(H_2SiO_3)} = \dfrac{39}{78} = 0.5\;mol$

Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте

Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль

Пишем вторую реакцию

Na_2SiO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2SiO_3

Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть

$m(HCl) = w \cdot m(solution) = 0.3 \cdot 146 = 43.8\;g$

Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию

Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается

Считаем всю массу раствора

$m(solution) = m_1(H_2SiO_3) + m_{solution}(NaOH) + m_{solution}(HCl) - m_2(H_2SiO_3) =\\= 39 + 200 + 146 - 39 = 346\;g$