Задача 1)
Какая масса уксусной кислоты прореагировала с кальций карбонатом, если образовалось 44,8 л углекислого газа?
Дано:
V (CO2) = 44,8 л
CH3COOH + CaCO3
Найти:
m (CH3COOH) - ?
Записываем уравнение реакции
Х г 44,8 л
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
2*60 г/моль 22,4 л/моль
составляем пропорцию: Х/2*60 = 44,8/22,44
Х = 240
ответ: m (CH3COOH) = 240 г
Уравнения:
2) 2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
3) 2CH3COOH + Ca(OH)2 = (CH3COO)2Ca + 2H2O
4) 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + +CO2↑ + H2O
5) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑
Объяснение:
Составьте схему гальванического элемента, в котором
протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Напишите электронные
уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] =
= 0,01 моль/дм3 ; [Cu2+] = 0, 001 моль/дм3
Схема гальванического элемента
А (-)Ni │Ni 2+││Сu2+│Cu (+) К
При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе никель отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Ni(0) = Ni2+ + 2ē.
Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu(0).
Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:
Ni(0) + Cu2+ = Zn2+ + Cu (0)
Cтандартный потенциал никелевого электрода Е° = - 0,257 В, а стандартный потенциал медного электрода Е° = 0,342 В
ЭДС в стандартных условиях = Е катод - Е анод = 0,342 - (- 0,257) = 0,599 В
Реальный потенциал никелевого электрода составит:
0,0591
Е = - 0,257 + ×lg 0,01 = - 0,316 B
2
Реальный потенциал медного электрода составит 0,569 В
0,0591
Е = 0,342 + × lg 0,001 = 0,253 B
2
Тогда ЭДС в этих условия будет равен
значит:
а) если [NO] увеличить в 2 раза, то скорость возрастет в 4 раза
б) если [Cl2] увеличить в 2 раза, то скорость реакции вырастет в 2 раза
в) если обе концентрации увеличить в 2 раза, то скорость возрастет в 2^2*2=8, в 8 раз