Нитрат серебра массой 8.5 г прореагировал с соляной кислотой выпал белый осадок массой 7г какова массовая доля выхода продукта от теоретичяески возможна
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Количество AgNO3 = 8,5 (г) / 170 (г/моль) = 0,05 моль Количество осадка AgCl = 7(г) / 143,5 (г/моль) = 0,0488 моль Но по уравнению реакции количество образующегося осадка должно быть равно количество нитрата серебра = 0,05 моль Поэтому выход продукта в этой реакции составляет: 0,0488 (моль)/0,05 (моль) = 0,976 или 97,6%
Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2 То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода. Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль.
По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н.у.), а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4. Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.
Сначала пишем уравнение реакции: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 Затем находим количество вещества нитрата калия. Для этого нужно его массу разделить на молярную массу: n(КNO3)= 20,2/101= 0,2 моль Потом снова смотрим в уравнение реакции и по пропорции находим количество вещества кислорода n(КNO3)/ коэффициент, стоящий перед этим соединением=n(O2)/ коэффициент, стоящий перед сиим соединением: 0,2/2=x/1 x=0,1 n(O2)=0,1 моль Теперь можем найти и то, что требуется в задаче, а конкретно объем кислорода. Для этого нужно количество вещества кислорода умножить на молярный объем (22,4 л) V(O2)=0,1*22,4=2,24 л Задача решена. Простите, не на фотографии
Количество AgNO3 = 8,5 (г) / 170 (г/моль) = 0,05 моль
Количество осадка AgCl = 7(г) / 143,5 (г/моль) = 0,0488 моль
Но по уравнению реакции количество образующегося осадка должно быть равно количество нитрата серебра = 0,05 моль
Поэтому выход продукта в этой реакции составляет: 0,0488 (моль)/0,05 (моль) = 0,976 или 97,6%