Соляная кислота не реагирует с раствором соли 1) нитрата серебра 2) нитрата калия 3) силиката натрия 4) нитрата свинца напишите уравнения для тех веществ, с которыми соляная кислота реагирует.
1) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 3) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓ 4) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 C нитратом калия реакция обмена идти не будет, так нет связывающих ионов, чтобы выпал осадок, или образовалось слабо диссоциирующее вещество (например, вода)
Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом.
12х=85,7 х=85,7:12 х=7,141(6) у=14,3
Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна 12*х+2х=14х г/моль Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.
14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л х=1,87*22,4:14 х≈2,992 То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.
3) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
4) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
C нитратом калия реакция обмена идти не будет, так нет связывающих ионов, чтобы выпал осадок, или образовалось слабо диссоциирующее вещество (например, вода)