Решить : вычислить объём водорода, который выделится (при н.у.) и определить массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 115 г технического алюминия, содержащего 3,6% примесей.
Среди известного комплекса естественных полезных ископаемых, относящихся к топливно-энергетичесской группе, одно из основных по использованию в народном хозяйстве странны занимают природные горючие газы.В топливно-энергетичесских ресурсах мира природный газ оценивается в 630 млрд. тут, что составляет 4,9% от общей суммы топливных ресурсов, а возможное извлекаемое количество его определяется в 500 млрд. тут, т. е. Около 80% от прогнозных ресурсов. Известно, что доля природного газа в общемировом энергетическом балансе с 1900 г. возрастала медленными темпами и в мировом потреблении различных видов топлива в начале текущего столетия оценивалось в 0,9%.Природный газ имеет широкое применение в народном хозяйстве. Также природный газ лучший вид топлива. Его отличают полноте сгорания без дыма и копоти; отсутствие золы после сгорания; легкость розжига и регулирование процесса горения. Запасы природного газа на нашей планете очень велик. Он является источником сырья для химической промышленности. Помимо природного газа существует искусственный газ. Впервые он был получен в лабораторных условиях в конце XVIII века. Искусственным газом сначала освещались улицы и помещения, поэтому его и назвали “светильным газом”. Помимо названных газов существуют также попутные нефтяные газы. По своему происхождению тоже является природным газом. Особое название он получил потому, что находится в залежах вместе с нефтью – он растворен в ней и находится над нефтью, образовывая газовую “шапку”.
Для начала из таблицы Менделеева , узнаем , сколько грамм весит атом азота и водорода. N=14грамм Н=1грамм Вычислим Молекулярную массу аммиака. в молекуле аммиака 3 водорода и 1 азот. Значит Мr=14×1+1×3=17 грамм на 1 моль Пишем реакцию разложения аммиака и расставим коэффициенты. х гр 56л 2NH3=3H2+N2 2×17гр 1×22.4л из курса химии знаем , чтом под граммами пишутся граммы , под литрами пишутся литры. Значит над аммиаком пишем Х грамм, под аммиаком пишем произведение коэффициента и Mr. Над азотом 56л , и под ним 1×22.4 л И как пропорцию решаем. х=56×2×17/22.4=85грамм Значит, при получении 56 литров азота ,нужно разложеть аммиак, массой 85 грамм
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Отсюда видим, что n(H₂) = 1,5*n(Al).
Найдем массу чистого Al, помножив массу грязного на процентное содержание чистого:
m(Al) = m(Al)грязный*(1-0,036) = 115*0,964 = 110,86 (г) => n(Al) = m(Al)/M(Al) = 110,86/27 = 4,106 (моль).
Тогда V(H₂) = Vm*1,5*n(Al) = 1,5*4,106*22,4 = 137,96 (л)
Примечание: Vm - молярный объем, всегда равный 22,4
И пересчитайте. следуя логике решения,меня смущает что-то количество образовавшегося водорода...