1.
1)мол.вид.Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6NH4(+) + 6OH(-) = 6NH4(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓
сокращ.ион.вид.2Al(+3) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓
2) ≠ (нет реакции)
3)мол.вид.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
пол.ион.вид.2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3BaSO4↓
сокращ.ион.вид.3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4↓
4) ≠
5) ≠
2.
1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. H2(+) - 1e = H2(0) реакция восст.
2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓
окисл. Fe(+3) + 3e = Fe(0) реакция восст.
восст. Al(0) - 3e = Al(+3) реакция окисл.
3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3
восст. Fe(0) - 3e = Fe(+3) реакция окисл.
окисл. Al(+3) + 3e = Al(0) реакция восст.
4) мол.ур. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
полн.ион.ур. Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3↓
сокращ.ион.ур. Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3
Объяснение:
1CuO-оксид меди(оксиды)
H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)
Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)
CaCO3-карбонат кальция(соль)
AgNO3-нитрат серебра(соль)
Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)
Cr2O3-оксид хрома(оксиды)
H2SiO3-кремниевая кислота
Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)
K2SO3-сульфит калия(соль)
CO-оксид углерода
2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)
2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)
C + O2 → CO2 (реакция соединения)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)
3 Сначала найдем относительную молекулярную массу
Mr(SO3)=32+16×3=80
S=(32÷80)×100%=40%
O3=((16×3)÷80)×100%=60%
2 образование осадка
3 появление запаха