ПО ПЕРИОДУ СЛЕВА НАПРАВО:
1. Увеличивается порядковый номер, поэтому и увеличивается заряд ядра. Притом радиус атомов уменьшается, так как увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, прочность связи электронов на внешней электронной оболочке возрастает, поэтому атому легче принять электроны до его завершения (для достижения электронного оклета), поэтому увеличивается электроотрицательность. Металличность элементов уменьшается. Характер оксидов и гидрооксидов меняется в направлении -основные свойства-амфотерные свойства-кислотные свойства. Высшая степень окисления возрастает.
В ГРУППЕ СВЕРХУ ВНИЗ:
2. Увеличивается порядковый номер, поэтому и увеличивается заряд ядра. Радиус атома увеличивается за счет увеличения числа энергетических уровней. Электроотрицательность уменьшается, так как прочность связи внешних электронов и ядра атома уменьшается за счет увеличения атомных радиусов. Высшая степень окисления не изменяется. Металличность усиливается, потому что легко отдаются электроны с внешней электронной оболочки (большое расстояние от электрона до ядра). Изменение характера оксидов и гидрооксидов не имеет четкой закономерности
