10 класс. составьте хотя бы уравнения какая масса уксусного альдегида получится по реакции кучерова из 1,6 килограмма карбида кальция содержащего 20% примесей. (примечание: в решении нужно составить 2 уравнениях)
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
C2H2 + H2O = CH3CHO
m(CaC2(чист.))= 0.8 * 1.6 = 1.28кг * 1000 = 1280 г.
M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль
n(CaC2) = 1280 / 64 = 20 моль
n(C2H2) = n(CaC2) = 20 моль
n(CH3CHO) = n(C2H2) = 20 моль
M(CH3CHO) = 12 + 3 + 12 + 1 + 16 = 44 г/моль
m(CH3CHO) = 20 * 44 = 880 гр.