Объяснение:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
Водород-восстановитель.
1. +Неметаллы с большей электроотрицательностью
+Галогены:
H2+Cl2 --->2HCl
O2+2H2---.>2H2O
+Сера:
Н2+S--->H2S (при нагревании)
+азот(N2)
3h2+n2--->2NH3 (над стрелкой условия:температра, катализатор)
2.+оксиды малоактивных металлов:
CuO+H2--->Cu+H2O (при нагревании)
3.+Соли малоактивных металлов:
CuCl2+H2--->Cu+2HCl (при нагревании)
4.+органические вещества:
СH2=CH2+H2--->CH3-CH3 (Над стрелкой: t, Ni)
Водород как окислитель:
1.+акстивные металлы (щелочные, щелочно-земельные металлы)
2Na+H2--->2NaH (гидрид натрия)
Ca+H2--->CaH2
K+H2--->2KH