Согласно реакции в первом сосуде рассчитаем массу выделенного газа: 1г Хг CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 100 г 44г Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г. Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г. Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось: прирост 63 г – 65 г ( Zn) прирост 0,56 г – Х г ( Zn) Х = 0,58 г (Zn)
Хдорид магния растворяете в воде и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции, т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к. гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl Zn(OH)2 +2NaOH = Na2(Zn(OH)4) тетрагидроксоцинкат натрия 2. соляную кислоту и щелочь надо определить сначала при индикатора, лакмуса, в кислоте он покраснеет, в щелочи - станет синим. потом все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения. щелочь определится по индикатору.
3. чтобы в пробирке осталась только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид натрия. Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2 4) CuSO4+ 2 NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2+ 2H2O CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl Cu(OH)2= CuO+ H2O CuO +2HCl + CuCl2+ H2O CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль
n(K2SO4)=n(H2SO4)=0,5 моль
m(K2SO4)=0,5*174=87 г