Дано:
m(CaCO₃с прим.)=120г.
ω%(прим.)=3%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:
m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль
4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+ CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.
n(CO₂)=1,164моль
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:
V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.
8.ответ: При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)
Объяснение:
Доказательство от противного -метод локазательства теоремы, при котором доказывают не саму теорему, а теорему противоположную обратной. Этот метод применяют тогда, когда прямую теорему доказать или невозможно или очень затруднительно. При этом доказательстве заключение теоремы заменяют отрицанием и рассуждениями к отрицанию условия, то есть к противоркчию, что и доказывает теорему Пример. Теорема. Из одной точки К к прямой можно провести только один перпендикуляр Док-во. Пусть из точки К на прямую провели два перепндикуляра КА и КВ. Тогда угол КАВ =90 и угол КВА =90 по определению перпендикуляра Тогда в тр=ке АКВ сумма этих углов уже больше 180, что противоречит теореме о сумме углов тр-ка. . Это противоречие и доказывает истинность первоначального ктвектверждения
NH4+CO2+H+Cl > H2O+CO2+NH4+Cl
сокращаем и получается:
СO3+H > H2O+CO2