Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2 моль 1 моль
1. Находим массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = 730 г * 0,20 = 146 г
2. Вычисляем количество вещества соляной кислоты:
n = m / M, n (HCl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
3. По уравнению химической реакции составляем пропорцию:
4 моль HCl - х моль CO2,
2 моль HCl - 1 моль CO2
х = (4 моль * 1 моль) / 2 моль = 2 моль
4. Находим объем углекислого газа:
V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль= 44,8 л.
ответ: 44,8 л.