ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Объяснение:
Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.
m(HCl) = m(р-ра)*w = 0,09*80 = 7,2 (г)
Отсюда n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,2/36,5 = 0,197 (моль)
Тогда по ур-нию реакции:
Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂
n(HCl) = n(H₂) = 0,197 (моль)
Тогда V(H₂) = Vm*n(H₂) = 2*0,197 = 0,3945 (л)