Находим массу фосфата кальция в фосфорите: m(Ca3(PO4)2) = 62 г*0,85 = 52,7 г M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль М(Н3РО4) = 98 г/моль 52,7 г х г Са3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 310 г 196 г х=52,7*196/310 = 33,32 г ответ: 33,32 г
Рис-2 в приложении в молекуле 2,2=-дихлорэтана находятся на одном атоме 2 электроотрицательных элемента, которые в двойне воздействуя на электронную плотность соседнего радикала и слабее на второй радикал, В результате на 2 радикале атомы водорода более подвижные, т.к. слабее "притягиваются" рис-1 в молекуле 2-хлорэтанола находятся в двух концах молекулы по 2 электроотрицательных элемента. хлор будет оттягиваться эл. плотность к себе, а кислород - к себе. в результате: атомы водорода в каждом радикале притягиваются сильнее и менее подвижны.
Пусть есть раствор массой 100 г. Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты. n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль. Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л. Находим молярную концентрацию H2SO4. c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода. с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л Для нахождения pH воспользуемся формулой: pH = -lg( c(H[+]) ) pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )
m(Ca3(PO4)2) = 62 г*0,85 = 52,7 г
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
52,7 г х г
Са3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
310 г 196 г
х=52,7*196/310 = 33,32 г
ответ: 33,32 г