Объяснение:
Ньюлендс, как и Менделеев решил расположить элементы, разместив их в соответствии с возрастанием их атомных масс. Тем самым он ожидал выявить некоторые закономерности, проявляющиеся в сходных свойствах различных элементов, и сгруппировать элементы в соответствии с этими закономерностями.
Основное сходство - Ньюлендс, как и Менделеев, предположил свойство периодичности у элементов - т.е. он решил, что спустя какое-то количество позиций свойства элементов "выходят на новый круг", во многом повторяя свойства предшествующих.
Он окрестил эту гипотезу "Законом октав". Предположил, что "..элементы, как ноты, через семь на восьмую звучат в унисон...", т.е. конкретно выделил период, 7 элементов - и далее новая октава из 7 элементов, затем - следующая октава.
В общем, суть "октав" у Ньюлендса и периодичности у Менделеева - в общих чертах схожа. Именно она является основополагающей мыслью и базой (хоть и различной степени приближенности к совремееным взглядам), на основе которой и создана современная система и таблица химических элементов.
2) из одного моля воды выделяется три моля газа(O2 + H2), соответственно из половины от двух молей воды выделится два моля H2 и один моль О2, значит v₁=2,v₂=1
3)Так как сосуд заполнен, то в нем изначально нет воздуха, а лишь вода, тогда сможем расчитать его объем: считая плотность воды 1г/см3, найдем что объем двух моль воды равен: V=m/q=M*v/q=18*2/1=36(cм3)=3,6*10⁻⁵(л)
4) Так как половина воды разложилась, то вода стала занимать лишь половину объема(1,8*10⁻⁵л), оставив вторую часть(V=1,8*10⁻⁵) для газа.
5) Из закона Дальтона для идеальных газов, давление смеси газов(p₀) равно сумме давлений газов в смеси: p₀=p₁+p₂
6) Из закона Менделеева-Клапейрона состояния идеального газа выразим давление: pV=v*R*T, p=v*R*T/V. Объем и температура у обоих газов в смеси одинаковы.
7) подставим полученную формулу(6) в формулу(5):
p₀=v₁*R*T/V+v₂*R*T/V, вынесем общее за скобки: p₀=(v₁+v₂)*R*T/V
8) теперь подставим значения в полученную формулу (7):
p₀=(2+1)*8,31*273/1,8*10⁻⁵=378105000(Па)=378,11(КПа)