1. NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
3. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
4. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O;
5. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
6. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
7. CaO + H2O = Ca(OH)2
8. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
9. Вa(OH)2 + 2HCl = ВaCl2 + 2H2O
10. NaOH + HCl = NaCl + H2O
11. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
12. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
13. 4P + 5O2 = 2P2O5
14. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
15. CaO + CO2 = CaCO3
16. CaO + SO2 = CaSO3
17. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
18. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
19. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
20. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
21. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
22. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
23. 4Li + O2 = 2Li2O
24. 2Al + 3S → Al2S3;
25. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
26. 2CH4 → C2H2 + 3H2↑;
27. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑.
1)Плавление, переход вещества из кристаллического (твёрдого) состояния в жидкое; происходит с поглощением теплоты (фазовый переход I рода). Главными характеристиками П. чистых веществ являются температура плавления (Тпл) и теплота, которая необходима для осуществления процесса П. (теплота плавления Qпл)..
3)Соответственно, чем больше внешнее давление, тем при более высокой температуре начнётся кипение. При нормальном атмосферном давлении (1 атм или 105 Па) температура кипения воды равна 100◦C. Поэтому давление насыщенного водяного пара при температуре 100◦
вывод:Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.
На известковую воду и соляную кислоту можно использовать карбонат натрия, с соляной кислотой будет вылетать углекислый газ, а в случае с известковой водой будет выпадать в осадок карбонат кальция.