Question

Найдите массу осадка полученного при действии 9,8 г серной кислоты на раствор содержащий избыток дихлорида бария ( указанные вещества вступают в реакцию обмена )

Answer 1

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
n(H₂SO₄) = 9,8/98 = 0,1 моль
n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,1 моль
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
m(BaSO₄) = 0,1x233 = 23,3 г

Answer 2

   9,8 г                                    Х г

  H2SO4      +    BaCl2    =    BaSO4   +   2HCl

n = 1 моль                            n = 1 моль

Mr = 98 г/моль                    Mr = 233 г/моль

m = 98 г                              m = 233 г

9,8 г H2SO4    -   Х г BaSO4

98 г H2SO4    -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 9,8 * 233 / 98 = 23,3 г