Молекулы газа практически не связаны между собой, поэтому могут свободно распространяться в любом объеме. При повышении температуры активизируется их движение, и, соответственно, расстояние между молекулами еще больше увеличиваются. Поэтому хлор испаряется при любой температуре, а с ее повышением процесс становится интенсивнее.
Например при 0 oC растворимость хлора в воде - 1,48 г, а уже при 80 oC всего 0,22 г.
Объяснение:
Если вы захотели испарить хлор из воды, можно ее просто отстоять или подогреть. Но при этом не забывайте, что при нагревании происходит интенсификация процессов образования побочных продуктов.
Констант равновесия - это отношение концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ.
Например:
1) aA + bB ⇄ cC + dD - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:
Kравн. = 
2) aA + bB ⇄ cC - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:
Kравн. = 
3) Если aA ⇄ bB - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:
Kравн. = 
Констант равновесия зависит от: природы реагирующих веществ; температуры.
В константе равновесия учитывается только газообразные состояния, а не учитывается только твердое и жидкое состояние.
n(PbS)=8.7г÷ 239 г/моль=0.34 моль
n(HCl)=3*0.2л=0.6 моль
PbS в избытке⇒n(H2S)=n(HCl)
n(H2S)=0.5n(HCl)=0.3 моль
V(H2S)=22.4л/моль*0.3 моль=6.72л