H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
1.Первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:
H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2
В этой реакции восстановитель Se+4 переходит на Se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а
окислитель O-2 принимая 1 электрон переходит на O-2 и восстанавливается.
2.Вторая работа: нужно составить электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:
Se+4 -2e Se+6 +2e они оба сокращаются т.е 1-коэффицент Se+6
O-2 +2e 2O-2 -2e 1-коэффицент O-2
3. Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:
H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = 1H+2Se+6O-24 + 1H+2O-2
или просто
H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
а) NaCl → Na∧+ + Cl∧-
CuCl2 → Cu∧2+ + 2Cl∧-
б) K2S → 2K+ + S2-
Na2S → 2Na∧+ + S∧2-
в) Al2(SO4)3 → 2Al∧3+ + 3SO4∧2-
FeSO4 → Fe∧2+ + SO4∧2-
г) Na2CO3 → 2Na∧+ + CO3∧2-
K2CO3 → 2K∧+ + CO3∧2-
д) Ni(NO3)2 → Ni∧2+ + 2NO3∧-
Ca(NO3)2 → Ca∧2+ + 2NO3∧-