Определите обьем амиака полученного при разложении 26,75г хлорида амония сорержащего 20% примеси

Question

Химия: Определите обьем амиака полученного при разложении 26,75г хлорида амония сорержащего 20% примеси

alexclark169 · Accepted Answer

Дано:
m(раствора) = 300 г
W%(H2SO4)=49%
n(соли) = 1,2 моль
Найти: W%(выхода)

Находим массу кислоты, вступившей в реакцию
m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100%
m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г
147 г х
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
М=98 г/моль
n=147/98 = 1,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда
n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим
W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет)
W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%

MOGZ ответил