Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Лакмус стал красным во второй пробирке. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Во второй пробирке – серная кислота. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓В колбе номер один находится сульфат натрия. В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом с серной кислоты. Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HClВ колбе номер три – хлорид бария.Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки.Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария – ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.
N=4,48\2,24=2 моль (газа) пусть, m газа=100 г, тогда: m(N2)=w*m(газа)=0,3043*100=304,3 грамм m(O2)=w*m=0,6957*100=695,7 грамм n(O2)=695,7\32=22 (округл.) n(N2)=304,3\28=11 (округл.) O:N=22:11=2:1 (кислород относится к азоту, как 22 к 11 (их хим. количества) чтобы узнать их индексы в уравнении, нужно все числа разделить на самое меньшее. То есть, 22/11=2, а 11/11=1). Газ = NO2, значит кислота HNO3 Cоставим уравнение: Ме+4HNO3=Me(NO3)2+2NO3+2H2O Отсюда составляем пропорцию 6,4:х=4,48:44,8 х=6,4*4*4,48/44,8=64 Mr(Me)=64 г/моль Судя по таблице Менделеева, искомый металл - Cu
