5. Пусть масса вещества будет 100 г Значит m(Be)=5,0279 г m(Al)=10,0559 г m(Si)= 31,2849 г m(O)= 53,6313 г n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9 : 10,0559/27 : 31,2849/28 : 53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18 Формула изумруда Be3Al2Si6O19
(NH4)2SO4+2NaOH>2NH3+Na2SO4+2H2O(1) 2NH3+H2SO4>(NH4)2SO4 (2) 2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O (3) m(NaOH)=0,096x0,017x40=0,06528г n(NaOH)=0,06528/40=0,001632моль m(H2SO4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(H2SO4)=0,19992/98=0,002моль по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а 0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (NH4)2SO4 H2SO4 видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса 0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г соли,остальные аммиак.масса аммиака 1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%
Zn = 65
H3PO4= 1*3+ 31+ 16*4=98
H2SO4= 1*2+ 32+16*4=98
C=12
Na2CO3=23*2+12+16*3=106