2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2K+2H2O=2KOH+H2 WO3+3H2=W+3H2O 2H2O2=2H2O+O2 (реакция разложения пероксида водорода происходит при добавлении MnO2) 2) C+O2=CO2 2C2H2+ 5 O2=4CO2+2H2O ( в органической химии разрешены дробные коэффициенты,поэтому можно и не удваивать коэффициенты и тогда все коэф.в 2 раза меньше,а перед кислородом две целых одна вторая) 3) 2KClO3= 2KCl+ 3O2 РАССЧИТЫВАЕМ молярную массу бертолетовой соли=39+35,5+48=122,5 количество молей её=225\122,5=1,8367 моль V(O2)=1,8367\2х3х22,4=61,713 л в расчете учитываем коэффициенты в уравнении,поэтому моли бертолетовой соли делим на 2 и умножаем на 3. 4) С2Н6+3,5 О2=2СО2+3 Н2О по закону объёмных отношений Гей-Люссака объемы газообразных веществ в реакции рассчитывается по мольным коэффициентам,то есть объём кислорода равен 150х3,5=525 литров объём углекислого газа=150 лх2=300 литров. 5.водорода можно собирать в сосуд перевернутый кверху дном.так как плотность водорода=2\22,4=0,089 г\л он намного легче воздуха либо в сосуд(колокол) погруженный в воду т.е. собирать под водой.
В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа. Сначала немного теории: 1. Запоминаем формулы: n=m:M | n - кол-во вещества(моль); m - масса; M - молярная масса; n=V:22.4 | V - объем; действительно только для газов! 2. Что означают коэффиценты в уравнении для таких заданий? Это соотношение, допустим: 2H2+O2=2H2O Водород относится к кислороду, как 2:1, предположим, что у нас 4 моль водорода, значит кислорода 2 моль. Думаю тут понятно.
Теперь сама задача
1. Пишем уравнение реакции: Zn+2HCl= ZnCl2+H2 2. Находим молярную массу данных веществ по формуле: n(Zn)=m:M=13:65=0.2моль 3. По уравнению находим кол-во МОЛЬ остальных веществ: n(HCl)=0.4 МОЛЬ n(ZnCl2)=0.2 МОЛЬ n(H2)=0.2 МОЛЬ 4. Находим массы: m(HCl)=0.4*36.5=14.6 г. m(ZnCl2)=0.2*136=27.2 г. V(H2)=n*22.4=0.2*22.4=4.48 л.
2) Pb+H2SO3 => PbSO3 + H2O;
Pb(2+) + O2(0) + 2H2(0) + SO3(2-) => PbSO3 + 2H2O;
Pb(2+) + SO3(2-) => PbSO3.