1. Для выполнения задания, нужно использовать таблицу 1 "Растворимость кислот, оснований и солей в воде". В этой таблице представлены различные растворы электролитов и их растворимости в воде.
а) Чтобы найти растворы, которые приведут к образованию осадка, нужно выбрать пару ионов, которые образуют нерастворимое вещество при взаимодействии. Например, выберем растворы хлорида натрия (NaCl) и сернокислого бария (BaSO4). При смешивании этих растворов хлорид натрия и сернокислый барий образуют нерастворимый осадок бария хлорида (BaCl2):
NaCl(aq) + BaSO4(aq) → BaCl2(s) + Na2SO4(aq)
б) Для образования газообразного вещества нужно выбрать пару растворов, которые образуют газ при взаимодействии. Например, выберем растворы соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH). При их смешивании образуется соль и вода, а также выделяется газ (диоксид углерода, CO2):
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
в) Для образования малодиссоциирующего вещества нужно выбрать растворы, которые содержат малое количество ионов. Например, выберем растворы ацетата натрия (CH3COONa) и хлорида серебра (AgCl). При смешивании этих растворов образуется нерастворимый осадок хлорида серебра, который мало диссоциирует в растворе:
CH3COONa(aq) + AgCl(aq) → NaCl(aq) + AgCH3COO(s)
2. Для исследования изменения цвета индикаторов в различных средах, нужно провести эксперименты с использованием индикаторов и определить цвет индикатора в нейтральной, кислой и щелочной среде.
Ниже приведена таблица для заполнения наблюдений:
| Индикатор | Нейтральная среда | Кислая среда | Щелочная среда |
|-------------|------------------|--------------|----------------|
| Индикатор 1 | Цвет 1 | Цвет 2 | Цвет 3 |
| Индикатор 2 | Цвет 4 | Цвет 5 | Цвет 6 |
| Индикатор 3 | Цвет 7 | Цвет 8 | Цвет 9 |
Во время экспериментов можно добавить несколько капель индикатора в каждую среду и наблюдать изменение цвета. Например, для исследования цвета индикатора 1 в нейтральной, кислой и щелочной среде:
- Нейтральная среда: Если индикатор становится красным, это говорит о том, что раствор является кислым. Если индикатор становится синим или зеленым, это говорит о том, что раствор является щелочным.
- Кислая среда: Если индикатор становится красным, это говорит о том, что раствор кислый. Если индикатор не меняет цвет, это говорит о том, что раствор нейтрален или слабокислотный.
- Щелочная среда: Если индикатор становится синим или зеленым, это говорит о том, что раствор щелочной. Если индикатор не меняет цвета, это говорит о том, что раствор нейтрален или слабощелочной.
По завершению экспериментов, запишите в таблицу цвета, которые наблюдались для каждого индикатора в каждой среде.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химическую уравнение реакции между водородом и оксидом вольфрама (VI).
Сначала, мы должны записать химическую формулу оксида вольфрама (VI), которая включает символ элемента W для вольфрама и индекс 6, указывающий его степень окисления. Формула оксида вольфрама (VI) - Wo3.
Следующим шагом необходимо составить уравнение реакции водорода с оксидом вольфрама (VI). В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:
3H2 + Wo3 -> 3H2O + w, где w - количество вещества оксида вольфрама (VI), вступившего в реакцию.
Затем, мы можем найти количество вещества водорода, потребовавшегося для реакции. По условию задачи, 56 г лития вступили в реакцию с водой. Так как водород молекулярный газ (H2), его молярная масса равна 2 г/моль. Поэтому, используя формулу
количество вещества = масса / молярная масса,
можем найти количество вещества водорода:
количество вещества водорода = 56 г / 2 г/моль = 28 моль.
Если мы знаем, что соотношение между водородом и оксидом вольфрама (VI) в уравнении реакции 3:1, то мы можем сделать вывод, что количество вещества оксида вольфрама (VI) равно 1/3 от количества вещества водорода.
количество вещества оксида вольфрама (VI) = (1/3) * количество вещества водорода = (1/3) * 28 моль = 9,33 моль.
Таким образом, количество вещества оксида вольфрама (VI), вступившего в реакцию в данном случае, составляет 9,33 моль, что округляется до 1,33 моль.
