Запишем уравнение реакции и обозначим данные условия: х 44,8 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 22,4 (Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л) Составим пропорцию: 65 г цинка - 22, 4 л водорода х - 44, 8 л х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями) Определим массу примесей и вычтем её из 130 г Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси, а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г
Химические свойства как восстановитель Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+C=SiC карбид кремния Si+2CaO=SiO2+2Ca Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 как окислитель Si+2Mg=Mg2Si силицид магния ( в большинстве металлов кремния растворяется без химического взаимодействия) физические свойства: при сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется Карбид кремния который по твердости уступает только алмазу. поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдержать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. соединение кремния служит основой для производства стекла и цемента
1)1.C+O2=CO2
CO2+2NaOh=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
2. 4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
H3PO4+KOH--KH2PO4+H2O
K2HPO4+KOH---K3PO4+H2O(только так могу K3PO4 получить)
2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
2)1. CaCO3---t--->CaO+CO2
CaO+H2O->Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO---t--->CaCO3+H2
CaCO3+2HNO3->Ca(NO3)2+H2O+CO2
2.
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
3.Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + Fe(OH)3
Fe(OH)3= Fe2O3+ 3SO3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.AL2(SO4)3+ 6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL
AL(OH)3+HCL=AL(OH)2CL+H2O
5.SO3+ZnO=ZnSO4
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(OH)2 =ZnO+Н2О
Zn(OH)2 = ZnO + H2O