Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с которого их можно различить. а) nh4cl(р-р) и nacl(р-р) б) so2(г) и co2(г) в) nacl(р-р) и na2co3(р-р) г) mgso4(р-р) и znso4(р-р) 1) ki (р-р) 2) naoh(р-р) 3)kmno4(h+) 4)h2so4(р-р) 5)cu (тв)
Д. И. Менделеев был гениальным человеком) очень интересный вопрос! Наверное очень многие черты. Давай я тебе немного расскажу об этом великом открытии!:) Д. И. хотел рассказать своим студентам о свойствах всех элементов в природе. И думал, как же сделать так, чтобы студенты лучше запомнили материал. Тогда он решил их сгруппироватьтрудился долго, а потом заметил поразительную зависимость) Т.е. это любопытство, внимательность. В это же время похожее открытие сделал другой учёный. Но...только Менделеев НЕ ПОБОЯЛСЯ заявить о своём открытии) Поэтому, без смелости тоже не обойтись было)
Задача 1. Уравнение реакции: M O₂ = 32 г/моль M P₂O₅ = 142 г/моль
Найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/M ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л
Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*M m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг ответ: 56 000 л; 62 кг.
Задача 2. Найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г Уравнение реакции: ↑ M HNO₃ = 63 г/моль M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль
ν = m/M ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль
Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль ответ: 0,11 моль.
↑
