Возьмем 100 г этого соединения тогда m(Fe) = 70 г, а m(O)=30 г Зная, что M(Fe) = 56 г/моль, а M(O)=16 г\моль, найдем количество вещества: n(Fe) = 70/56 = 1.25 моль n(O)=30/16=1.875 моль Значит: n(Fe) : n(O) = 1.25 : 1.875 разделим оба числа на 1.25, получим n(Fe) :n(O) = 1 : 1.5 умножим на 2, получим: n(Fe) : n(O) = 2 :3 следовательно, формула соединения Fe2O3
1. У калия: 2,8,8,1 У азота: 2,7 У хлора: 2,8,7 2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп 3. Азот: . . N : . Неон: . . : . Ne . : . . Натрий: . . : . Na . : . . . 4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора 5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе
а) Литий - металл б) Кислород - неметалл в) Бериллий - металл
1. У калия: 2,8,8,1 У азота: 2,7 У хлора: 2,8,7 2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп 3. Азот: . . N : . Неон: . . : . Ne . : . . Натрий: . . : . Na . : . . . 4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора 5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе
а) Литий - металл б) Кислород - неметалл в) Бериллий - металл
Зная, что M(Fe) = 56 г/моль, а M(O)=16 г\моль,
найдем количество вещества:
n(Fe) = 70/56 = 1.25 моль
n(O)=30/16=1.875 моль
Значит:
n(Fe) : n(O) = 1.25 : 1.875
разделим оба числа на 1.25, получим
n(Fe) :n(O) = 1 : 1.5
умножим на 2, получим:
n(Fe) : n(O) = 2 :3
следовательно, формула соединения
Fe2O3